SOAL ULANGAN HARIAN ASAM-BASA

SOAL 1

Asam asetat adalah asam lemah  Bronsted.  Berikut ini adalah sederetan turunan asam asetat dimana atom H pada gugus metal  digantikan oleh Cl. Dari TAbel berikut dapat dilihat bahwa kekuatan sederetan asam tersebut berbeda, tergantung banyaknya Cl didalam molekul.

Asam	Ka
CH3COOH	1,8 x 10-5
ClCH2COOH	1.4 x 10-3
Cl2CHCOOH	3,3 x 10-2
Cl3CCOOH	2,0 x 10-1

1. Dari Tabel tersebut, bagaimana sifat asam asam tersebut dengan bertambahnya Cl dalam molekul? Jelaskan dan beri alasan mengapa demikian
2. Bila anda mempunyai ke empat larutan asam asam tersebut dengan molaritas yang sama, manakah yang pH nya paling tinggi?

SOAL 2

1. Apa yang anda ketahui tentang teori asam-basa bronsted lowry?
2. untuk masing-masing reaksi dibawah ini :
1. tentukan dua asam dan dua basa yang ada
2. nyatakan, (dengan alasan) ion atau molekul manakah yang merupakan basa lebih kuat atau asam lebih kuat.

Reaksi :

NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH^-    Kc=1,8 x 10^-5

C₆H₅O^- + CH₃COOH = C₆H₅OH + CH₃CO₂^-    Kc = 1,3 x 10⁶

3. pH larutan CH₃COOH 0,1 M adalah 2,4, sedangkan pH larutan HCl 0,1 M adalah 1. Tentukan rasio konsentrasi ion H⁺ dalam dua larutan tsb.

SOAL 3

Regulator keasaman adalah zat aditiv makanan yang memiliki kemampuan buffer. Campuran asam sitrat dan garamnya sering digunakan untuk tujuan tersebut.

C₅H₇O₄CO₂H = C₅H₇O₄CO₂^-  + H⁺    Ka = 7,4 x 10^-4

Pertanyaan :

1. konsentrasi asam sitrat dalam jus lemon 0,22 M. Hitunglah pH jus lemon (asumsikan asam sitrat sebagai satu-satunya sumber asam)
2. Tunjukkan persamaan reaksi yang menunjukkan sistem buffer Asam sitrat/Na-sitrat mampu mengatur keasaaman pada penambahan : a. ion H⁺ b. ion OH^-
3. Hitunglah pH larutan yang memiliki konsentrasi asam sitrat 0,1 M dan Na-sitrat 0,3 M.

SOAL 4

Tentukan asam lewis dan basa lewis untuk setiap reaksi berikut :

1. CaO + CO₂ = CaCO₃
2. Ag⁺ + 2CN^- = Ag(CN)₂^-
3. B(OH)₃ + OH^- = B(OH)₄^-
4. Cu²⁺ + 4 NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺
5. CO₂ + OH^- = HCO₃^-

SOAL 5

Sebanyak 7,182 gram asam lemah monoprotik yang tak dikenal dilarutkan hingga volume 250 mL (selanjutnya disebut A). Sebanyak 25 ml larutan tersebut kemudian di pipet ke dalam beaker glass kosong dan kedalamnya ditambahkan aquades 50 mL. Campuran ini ternyata membutuhkan 40, 83 mL NaOH 0,1012 M pada suatu titrasi. Pada titik akhir (end point) sebanyak 25 mL larutan A kembali ditambahkan dan diaduk hingga merata. Ternyata pH larutan setelah penambahan tsb 3, 84. Tentukan Ka asam lemah tersebut.

SOAL 6

Hitunglah pH larutan HCl 1 x 10^-8 M.

SOAL 7

Anilin (C₆H₅NH₂) adalah suatu senyawa organik-nitrogen yang didalam air memberikan sifat basa.   Bila direaksikan dengan larutan HCl, akan  membentuk konyugasi asamnya,  ion anilinium, sesuai reaksi:

C₆H₅NH₂ (aq) + HCl (aq) " C₆H₅NH₃⁺ (aq) + Cl^- (aq)

1. Tuliskan reaksi asam-basa C₆H₅NH₂ dalam air                      
2.  Bila  K_b untuk  anilin adalah 4,0 x 10^-10, berapa nilai  K_a untuk ion anilinium?         
3. Berapa pH dari larutan  0,080 M larutan  anilinium chlorida? 
4. Berapa pH larutan yang anda akan peroleh bila kedalam 100 mL larutan ’b’  ditambahkan 150 mL larutan anilin 0,10M.                        

Kunci dan pembahasan sengaja tidak saya tandai,.

Untuk melihat kunci dan pembahasan

Klik disini.....